葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．（1）1.90gNa2S2O5最多能还原mLO2（标准状况）．（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O

Question

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．

（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原___mLO₂（标准状况）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式___；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是___；
已知：K_sp[BaSO₄]=110^-10，K_sp[BaSO₃]=510^-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤110^-5mol•L^-1]，此时溶液中c（SO₃^2-）≤___mol•L^-
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L^-1，以SO₂计算，请给出计算过程．）

Answer 1

（1）在Na₂S₂O₅与O₂的反应中，硫从+4价升为+6价，氧从0价降为-2价，1.90g Na₂S₂O₅的物质的量为0.01mol，根据电子得失守恒可知能还原氧气的物质的量为0.01mol，即标准状况224mL，
故答案为：224；
（2）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃，当溶液pH小于1后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫或亚硫酸被氧化也会导致浓度小，
根据K_sp[BaSO₄]=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），可知需要c（Ba²⁺）=(Ksp(BaSO4))/(c(SO2-4))=(1×10-10)/(1×10-5)=10^-5mol•L^-1，则溶液中SO₃^2-的最大浓度c（SO₃^2-）=(Ksp(BaSO3))/(c(Ba2+))=(5×10-7)/(10-5)=0.05mol•L^-1，
故答案为：Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；0.05；
（3）根据题意可知，消耗标准I₂溶液的体积为(15.98mL+16.02mL)/(2)=16.0mL，所以I₂的物质的量为16.0×10^-3L×0.0225mol•L^-1=3.6×10^-4mol，根据反应SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10^-4mol，SO₂的质量为64g/mol×3.6×10^-4mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为(23.04mg)/(0.1L)=230.4mg•L^-1，答：残留量为230.4mg•L^-1．