葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25g/L．某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒

Question

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）不能超过0.25g/L．某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是___．水通入A的进口为___（填字母）．
（2）B中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应．其化学方程式为___．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的___（填序号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为___；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积___（填序号）（①=10mL；②=40mL； ③<10mL；④>40mL）
（4）配制100mL 0.0900mol/LNaOH标准溶液的操作如下：
①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中
②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
③继续加蒸馏水至液面离刻度线1～2c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀
⑤将仪器X塞紧，充分摇匀．
上述操作步骤的正确顺序为___（填序号）．仪器X的名称是___．
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为___g/L．
（6）该测定结果比实际值偏高．可能的原因是___，利用现有装置提出改进的措施为___．

Answer 1

（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，
故答案为：冷凝管；b；
（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积>（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；
（4）根据配置溶液的步骤即称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则上述操作步骤的正确顺序为②①④③⑤，仪器X的名称是100mL容量瓶，
故答案为：②①④③⑤；100mL容量瓶；
（5）根据2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的质量为：(1)/(2)×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：(0.072g)/(0.3L)=0.24g/L，
故答案为：0.24；
（6）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．