（1）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

Question

（1）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的离子方程式是 ___．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试荆．稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为 ___
（2）为了测定某探究活动中FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是 ___．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为 ___mol/L．

Answer 1

（1）炉渣含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，可制备Fe₂O₃，加酸溶解后过滤分离出滤渣为SiO₂，再对滤液氧化，滤液中含铁离子、铝离子，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀为氢氧化铁；
a．铝离子与过量NaOH反应生成偏铝酸根离子，离子反应为Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-，故答案为：Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子、氯离子等，则选硫酸溶解固体后，加高锰酸钾溶液若褪色，则原固体含FeO，故答案为：稀硫酸、KMnO₄溶液；
（2）①铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁，使用硫氰化钾溶液为指示剂，滴定终点现象为当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复，
故答案为：当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复；
②c mol/LKI标准溶液VmL，含有碘离子的物质的量为n=cmol/L×0.001V=0.001cVmol，失去的电子的物质的量为0.001cVmol，铁离子变成亚铁离子化合价降低1价，得到1个电子，所以被还原的铁离子的物质的量为0.001cV，氯化铁的物质的量浓度为c=(0.001cVmol)/(0.025L)=0.04cVmol/L，
故答案为：0.04cV．