常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子)+Cu=2Fe^2+(2价铁离子)+Cu^2+(2价铜离子)在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗

Question

常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)
在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围.
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe^2+溶液 为0.1mol／L,求原混合物中含铜多少克?

Answer 1

楼上的.是你的单位错了吧.题目问的是体积喔..你mol干嘛.- -
(1)用极限的思想
当22.4g全部为Fe2O3 则有0.14mol
Fe2O3 + 6H+ = 2F3+ + 3H2O
完全溶解需要0.84molH+
则需要0.42L
当为Fe2O3和Cu混合物(Fe2O3先反应得到Fe3+,然后与Cu反应完全)
设Fe2O3物质的量为x
则这里消耗的H2SO4 有3x mol 得到的Fe3+有2x mol
2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)
消耗的Cu有x
那么 64x + 160x=22.4
x=0.1mol
则总共消耗的H2SO4有0.3L
所以取值范围为 0.3