在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3达到饱和．（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数，下同）（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm3，列式计算其溶质的物

Question

在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH₃达到饱和．
（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数，下同）
（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm³，列式计算其溶质的物质的量浓度．
（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数______该饱和溶液的溶质的质量分数的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度______该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

（1）设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，标况下700L氨气的物质的量为：(700L)/(22.4L/mol)=31.25mol，氨气的质量为：17g/mol×31.25mol=531.25g，1L水的质量约为1000g，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：(531.25g)/(1000g+531.25g)×100%≈34.7%，
答：该饱和溶液的溶质的质量分数为34.7%；
 （2）该饱和溶液的密度为0.9g/cm³，其质量分数为34.7%，则该溶液的物质的量浓度为：c=(1000×0.9×34.7%)/(17)mol/L≈18.4mol/L，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度为18.4mol/L；
 （3）由于水的密度大于氨水密度，则该饱和溶液与水等质量混合后，混合液的质量大于原溶液质量2倍，而溶质质量不变，根据ω=(m溶质)/(m溶液)×100%可知，混合溶液溶质的质量分数＜该饱和溶液的溶质的质量分数的一半，
故答案为：＜；
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，氨水密度增大，而溶液质量变为越小的2倍，而溶液体积一定小于原溶液体积的2倍，根据c=(n)/(V)可知，混合溶液溶质的物质的量浓度＞该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半，
故答案为：＞．