T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：容器编号起始时各物质物质

Question

T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q>0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是（　　）

A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

(2)/(3)

Answer 1

容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×(0.75QkJ)/(QkJ)=1.5mol，则：
           2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始（mol）：2      1       0
转化（mol）：1.5   0.75     1.5
平衡（mol）：0.5   0.25     1.5
恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol，故②中发生2C（g）⇌2A（g）+B（g）△H=+Q kJ/mol（Q>0）．
A．由于温度相等，②中平衡常数与①互为相反数，不可能相等，①中平衡常数K=(((1.5)/(0.5))2)/(((0.5)/(0.5))2×(0.25)/(0.5))=18，②中平衡常数K=(1)/(18)，故A错误；
B．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ，故B错误；
C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，故C正确；
D．平衡时①、②中C的体积分数为(1.5mol)/((0.5+0.25+1.5)mol)=(2)/(3)，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于(2)/(3)，故D错误，
故选：C．