根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4．据此回答问题：（1）M的化学式是．（2）M→MSO4过程中，氧化剂是，还原剂是．（3）写出Z→K2EO4的化学反应方

Question

根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K₂EO₄．

据此回答问题：
（1）M的化学式是___．
（2）M→MSO₄过程中，氧化剂是___，还原剂是___．
（3）写出Z→K₂EO₄的化学反应方程式：___．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：___．
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___．

Answer 1

MSO₄为蓝色溶液，铜盐为蓝色溶液，所以M为Cu，E和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸盐X，X和稀硫酸、双氧水发生反应生成Y，Y加入KSCN变红色，说明E为Fe，X是FeSO₄，硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe₂（SO₄）₃，所以Y是Fe₂（SO₄）₃，硫酸铁和氢氧化钾反应生成Fe（OH）₃和硫酸钾，Z能被氯气氧化，则Z是Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知M为Cu，故答案为：Cu；
（2）铜和稀硫酸不反应，酸性条件下，过氧化氢可氧化铜生成硫酸铜，反应中H₂O₂为氧化剂，为还原剂，故答案为：H₂O₂；Cu；
（3）K₂FeO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，氢氧化铁和氢氧化钾和氯气反应生成高铁酸钾和氯化钾，反应方程式为：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl，故答案为：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl；
（4）铁离子具有强氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（5）Cu的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，原因是过氧化氢在温度较高时可发生分解，浓度降低而导致反应速率下降，
故答案为：过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢．