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废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示:部分难溶电解质的性质如表:物质Kap(25℃)颜色PbSO41.8×10-8白色PbCO31.5×10-13白色PbCrO41.8&ti
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废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示:
部分难溶电解质的性质如表:
回答下列问题:
(1)在生产、生活中使用广泛,铅蓄电池的缺点有___(写一条).
(2)燃烧废塑料外壳可以发电,其一系列能量转换过程:化学能→___→___→电能.
(3)将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合,再将所得的混台液经___、___等操作,可以析出十水硫酸钠晶体.
(4)利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb,(CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02,写出后一步生成PbO2的离子方程式___.
(5)25aC时,Na2CO3溶液浸出时发生的反应为:CO32-(aq)+PbSO4(s)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq),计算该反应的平衡常数K=___.以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程___
(6)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸,又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物.设计实验区别PbCr04和BaCr04___.
部分难溶电解质的性质如表:
物质 | Kap(25℃) | 颜色 |
PbSO4 | 1.8×10-8 | 白色 |
PbCO3 | 1.5×10-13 | 白色 |
PbCrO4 | 1.8×10-14 | 黄色 |
BaCrO4 | 1.2×10-10 | 黄色 |
Pb(OH)2 | 1.8×10-20 | 白色 |
(1)在生产、生活中使用广泛,铅蓄电池的缺点有___(写一条).
(2)燃烧废塑料外壳可以发电,其一系列能量转换过程:化学能→___→___→电能.
(3)将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合,再将所得的混台液经___、___等操作,可以析出十水硫酸钠晶体.
(4)利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb,(CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02,写出后一步生成PbO2的离子方程式___.
(5)25aC时,Na2CO3溶液浸出时发生的反应为:CO32-(aq)+PbSO4(s)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq),计算该反应的平衡常数K=___.以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程___
(6)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸,又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物.设计实验区别PbCr04和BaCr04___.
▼优质解答
答案和解析
废铅蓄电池经分离得到铅泥,加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅,过滤后加入碳高温可生成铅.
(1)铅蓄电池较为笨重,且可引起重金属污染,所以比能量低,故答案为:比能量低;
(2)塑料燃烧可提供热能,热能转化为机械能可发电,类似于煤的发电原理,故答案为:热能;机械能;
(3)溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;
(4)(CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02,同时生成氯离子、CH3COO-,反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O,故答案为:(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O;
(5)反应CO32-(aq)+PbSO4(s)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=
=
=
=1.2×10-5,
以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅,涉及反应为PbCO3
PbO+CO2↑、2PbO
2Pb+CO2↑,
故答案为:1.2×10-5;PbCO3
PbO+CO2↑、2PbO
2Pb+CO2↑;
(6)Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸,又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物,则可加入过量KOH溶液鉴别,能溶解的为PbCr04,
故答案为:取少量待测物于两支试管中,分别与过量KOH溶液反应,能溶解的是PbCr04,不溶解的是BaCr04.
(1)铅蓄电池较为笨重,且可引起重金属污染,所以比能量低,故答案为:比能量低;
(2)塑料燃烧可提供热能,热能转化为机械能可发电,类似于煤的发电原理,故答案为:热能;机械能;
(3)溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;
(4)(CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02,同时生成氯离子、CH3COO-,反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O,故答案为:(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O;
(5)反应CO32-(aq)+PbSO4(s)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=
c(SO42-) |
c(CO32-) |
c(Pb2+)c(SO42-) |
c(Pb2+)c(CO32-) |
1.8×10-8 |
1.5×10-13 |
以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅,涉及反应为PbCO3
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故答案为:1.2×10-5;PbCO3
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(6)Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸,又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物,则可加入过量KOH溶液鉴别,能溶解的为PbCr04,
故答案为:取少量待测物于两支试管中,分别与过量KOH溶液反应,能溶解的是PbCr04,不溶解的是BaCr04.
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