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有一化合物A,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系.其中B、D、E为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体.在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,
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有一化合物A,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系.
其中B、D、E为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体.在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热.
(1)写出下列物质的化学式:A ___ F ___
(2)写出下列反应的化学方程式J与NaOH溶液反应: ___,F→G: ___,
K与过量G溶液反应的离子方程式: ___;
(3)电解混合液的阳极电极反应式为 ___;
(4)原混合液的体积为VmL,pH为a,密度为ρ1g/mL,电解一段时间后,收集到标况下D的体积为bL,若此时溶液的密度为ρ2g/mL,则此溶液的c(OH-)为 ___(用字母表示).
其中B、D、E为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体.在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热.
(1)写出下列物质的化学式:A ___ F ___
(2)写出下列反应的化学方程式J与NaOH溶液反应: ___,F→G: ___,
K与过量G溶液反应的离子方程式: ___;
(3)电解混合液的阳极电极反应式为 ___;
(4)原混合液的体积为VmL,pH为a,密度为ρ1g/mL,电解一段时间后,收集到标况下D的体积为bL,若此时溶液的密度为ρ2g/mL,则此溶液的c(OH-)为 ___(用字母表示).
▼优质解答
答案和解析
K和W为常见的金属单质,W和H反应可放出大量的热,该反应为铝热反应,则M为Al,L为Fe;C为难溶于水的红褐色固体,则C为Fe(OH)3,H为Fe2O3,然后结合转化关系图可知,A为Fe(OH)2,X的水溶液为浅绿色,混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,沉淀为硫酸钡,B、D、E均为无色气体,B应为氨气,则X为(NH4)2Fe(SO4)2;电解硫酸钠溶液生成E为H2,D为O2,氨气与氧气反应生成F为NO,NO、氧气、水反应生成的G为硝酸,
(1)根据分析可知,A为:(NH4)2Fe(SO4)2,F为NO,故答案为:(NH4)2Fe(SO4)2;NO;
(2)J为氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;F为NO,一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸,反应的化学方程式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3;K为Fe,铁与过量硝酸反应的离子方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;4NO+3O2+2H2O=4HNO3;Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O;
(3)电解混合液时阳极氢氧根失去电子生成氧气,其电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,
故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(4)电极氢氧化钠、硫酸钠的混合液,相当于电解水,标况下bL氧气的物质的量为:
=
mol,电解过程中消耗水的质量为:
mol×2×18g/mol=
g,
原混合液的体积为VmL,pH为a,则溶液中氢氧根离子的物质的量为:10a-14mol/L×V×10-3L=V×10a-17mol,
电解后溶液质量为:ρ1Vg-
g,电解后溶液的体积为:
=
mL,
所以电解后溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
=
mol/L,
故答案为:
mol/L.
(1)根据分析可知,A为:(NH4)2Fe(SO4)2,F为NO,故答案为:(NH4)2Fe(SO4)2;NO;
(2)J为氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;F为NO,一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸,反应的化学方程式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3;K为Fe,铁与过量硝酸反应的离子方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;4NO+3O2+2H2O=4HNO3;Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O;
(3)电解混合液时阳极氢氧根失去电子生成氧气,其电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,
故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(4)电极氢氧化钠、硫酸钠的混合液,相当于电解水,标况下bL氧气的物质的量为:
bL |
22.4L/mol |
b |
22.4 |
b |
22.4 |
9b |
5.6 |
原混合液的体积为VmL,pH为a,则溶液中氢氧根离子的物质的量为:10a-14mol/L×V×10-3L=V×10a-17mol,
电解后溶液质量为:ρ1Vg-
9b |
5.6 |
ρ1Vg-
| ||
ρ2g/mL |
5.6ρ1V-9b |
5.6ρ2 |
所以电解后溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
V×10a-17mol | ||
|
5.6ρ2V10a-14 |
5.6ρ1V-9b |
故答案为:
5.6ρ2V10a-14 |
5.6ρ1V-9b |
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