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工业接触法制硫酸的流程如图所示:(1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式:.(2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室,其气体体积组成:SO27%,O211%,N2
题目详情
工业接触法制硫酸的流程如图所示:![]() (1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式:______. (2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室,其气体体积组成:SO 2 7%,O 2 11%,N 2 82%.从接触室出来的气体中SO 3 的体积分数为7%,则SO 2 的转化率为______. (3)接触室采用常压而不采用高压的原因是______. (4)在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3 ,而不是用水吸收SO 3 的原因是______. 每100g SO 3 与H 2 O完全反应放出热量162.9kJ,该反应的热化学方程式为______. (5)某硫酸厂每天用含FeS 2 60%的黄铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO 2 的转化率为90%.每天能生产98%的硫酸______t. |
▼优质解答
答案和解析
(1)FeS 2 与O 2 在高温条件下生成Fe 2 O 3 和SO 2 ,故答案为:4FeS 2 +11O 2
(2)设总体积为100 2SO 2 +O 2 =2SO 3 初始 7 11 0 转化 x
平衡 7-x 11-
x=
转化率=
(3)常压时SO 2 的转化率已经很高,采用高压对SO 2 的转化率提高不多,却会大大增加设备成本,故答案为:常压时SO 2 的转化率已经很高,采用高压对SO 2 的转化率提高不多,却会大大增加设备成本; (4)△H=-
(5)沸腾炉中损失5%的硫,SO 2 转化率为90%这些都可转化为S元素的损失,进而转化为FeS 2 的损失.所以设生产98%的硫酸x吨.则由关系式: FeS 2 ------------2H 2 SO 4 120 2×98 500t×60%×(1-5%)×90% x×98% 解得 x=427.5t, 故答案为:427.5. |
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