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为什么二氧化碳的每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与派键P轨道平行?
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为什么二氧化碳的每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与派键P轨道平行?
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答案和解析
CO2本质上是两个π34大π键,中心C原子sp杂化,分别与两个氧原子pz轨道(假设CO2分子沿z轴放置)形成两个σ键,两个氧原子中的px和C的px轨道形成一个三中心四电子大π键（有一个氧原子出2个电子）两个氧原子中的py和C的py轨道形成一个三中心四电子大π键,
氧的1个电子成σ键,3个电子成大π键,另外的2个电子是孤对电子,在另一个sp杂化轨道上
氧的1个电子成σ键,3个电子成大π键,另外的2个电子是孤对电子,在另一个sp杂化轨道上
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