现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（）A.反应过程中有气泡产生B.生成M

Question

现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）

A. 反应过程中有气泡产生

B. 生成MgCl₂的质量为9.5g

C. 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

D. 反应后溶液中的溶质只有MgCl₂

Answer 1

A、MgO中镁元素的质量分数为(24)/(40)×100%=60%，说明固体混合物含有镁，镁与盐酸反应生成氢气，所以反应过程中有气泡产生，正确；
B、现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，所以镁元素的质量为3g×80%=2.4g，根据方程式，镁元素全部转化为MgCl₂，生成MgCl₂的质量为(2.4g)/((24)/(24+71))=9.5g，正确；
C、根据方程式，可知氯化氢与氯化镁的关系式为2HCl～MgCl₂；设稀盐酸中溶质的质量分数为x
  2HCl～MgCl₂；
   73    95
100g×x  9.5g
解得：x=7.3%，故错误；
D、镁与盐酸反应氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应氯化镁和水，所以恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有MgCl₂，故正确．
故选：C．