工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：已知：亚氯酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，且在175°C时分解．（1）实验室进行过滤操作的常用玻

Question

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
已知：亚氯酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，且在175°C时分解．

（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有___．
（2）反应器I中的温度最佳为___（填序号）；操作②的名称为___．
A.0°C          B.20°C        C.80°C          D.120°C
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为___．
（4）加快反应器II中反应速率的措施有___（写出一种措施即可）等．从反应器II中获得NaClO₂粗品的实验操作依次是___（填序号，下同），获得的粗产品中含少量硫酸钠，进一步提纯的操作名称为___．
A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液．

Answer 1

（1）过滤操作的常用玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）温度太低，反应速率太慢，温度太高不利于NaHSO₄结晶析出，而且会造成高氯酸的损失，因为高氯酸的沸点为90℃，所以温度应<90℃，应选C； 互溶的液体，可根据沸点的不同用蒸馏法分离蒸馏，
故答案为：C；蒸馏；
（3）根据流程图可知：反应物有ClO₂+SO₂+NaOH、生成物有NaClO₂，由ClO₂变成ClO₂^-，化合价降低，则SO₂应被氧化生成SO₄^2-，然后根据守恒配平即可；
故答案为：2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O；  
（4）根据影响化学反应速率的因素可知，加快反应器Ⅱ中反应速率的措施有：适当升高温度、增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO₂、ClO₂）和NaOH溶液的接触面积等；从反应器Ⅱ中获得NaClO₂晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；要除去NaClO₂粗品中的少量可溶性杂质，进一步提纯的操作名称为重结晶，
 故答案为：适当升高温度、增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO₂、ClO₂）和NaOH溶液的接触面积等；DF（A）；B．