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中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻

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中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
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(1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是____,
(2)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热___填“相等”“不相等”)
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是:___. (从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入    B.分三次少量倒入     C.一次迅速倒入
(4)实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数  
起始温度t1 终止温度t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5    
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=___ ( 取小数点后一位).为什么要用过量的NaOH溶液___
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.
▼优质解答
答案和解析
(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等;
故答案为:不相等;相等;
(3)中和热的测定中,必须尽量减少热量散失,所以倒入氢氧化钠溶液时,必须一次并且迅速倒入烧杯中;
故选:C;
(6))①四次测定温度差分别为:3.4℃,5.1℃,3.3℃,3.5℃,其中第二次的温度差误差较大,应该舍弃,其它三次温度差的平均值为:
3.4+3.3+3.5
3
℃=3.4℃,
故答案为:3.4;
②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:100mL×1g/cm3=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为:Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.4212kJ
0.025mol
=-56.8 kJ/mol;为了确保硫酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍过量;
故答案为:-56.8kJ/mol;确保硫酸被完全中和;
③a.实验装置保温、隔热效果必须好,否则测定结果偏小,故a正确;
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,酸碱反应放热,导致H2SO4的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故b正确;
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,则会导致较多热量散失,故c正确;
故答案为:abc.
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