化学中和滴定氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题：（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+

Question

化学中和滴定
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定,回答下列问题：
（1）配平离子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定过程中,NaHSO₃溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL,则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是______ mol/L．
第二问答案是设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol        
5mol
0.0016mol   0.02Cmol
C=O.2
故答案为：0.2．
现在我的问题是,为什么答案列的2个高锰酸根是2mol,题里没有啊,五个亚硫酸氢根也是,为什么是5mol

Answer 1

答案中那个2mol 5mol 是按照方程式计量数得出的,化学反应中,参加反应的物质的物质的量之比等于方程式的计量数（系数）之比.