紧急武汉一宜昌高速电气化铁路2013年通车,高铁建设需要大量的铁矿石.某化学兴趣小组取得铁路建设的赤铁矿石（含Fe2O3和杂志,杂志不溶于水且不参加化学反应)20g加入84g稀盐酸,反应原理为

Question

紧急
武汉一宜昌高速电气化铁路2013年通车,高铁建设需要大量的铁矿石.某化学兴趣小组取得铁路建设的赤铁矿石（含Fe2O3和杂志,杂志不溶于水且不参加化学反应)20g加入84g稀盐酸,反应原理为；Fe2O3＋2FeCI3＝2FeCI3＋3H2O
,完全反应过滤,得到滤渣4g
求 1.赤铁矿石中Fe2O3的质量分数
2.滤液中溶质的质量分数.
反应原理为；Fe2O3＋6HCI＝2FeCI3＋3H2O

Answer 1

（1）∵杂质不溶于水
∴参加反应的铁为20g-4g=16g
Fe2O3%=16g/20g=80%
答：赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%
设反应生成FeCl3 X HCl Y
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
158 73 323
16g Y X
158/16g=73/Y=323/X
解得：X=7.4g
Y=32.7g
7.4g/(16g+84g)=7.4%
答：----
楼主啊!我费了半天紧,题错了啊~
稀盐酸的浓度不知道,如果知道浓度后,乘以84g,设得数为a
答案就是（7.4g+a)/(16g+84g)=...