工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：（1）将CaCO3研成粉末的目的是．（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式．（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和（

Question

工业上制备K₂SO₄晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：
（1）将CaCO₃研成粉末的目的是______．
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式______．
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO₃和______（填化学式）．
（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是______．为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液        b．过量的BaCl₂溶液         c．过量的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

（1）将CaCO₃研成粉末可以增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）根据图示可知反应Ⅰ中生成的二氧化碳和反应Ⅱ生成的碳酸钙可以循环利用；
（4）根据平衡移动原理可知不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是减少K₂SO₄的溶解，硝酸钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，所以为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，如果没有出现白色沉淀，证明已经洗涤干净．
故答案为：（1）增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）CO₂；
（4）减少K₂SO₄的溶解；c；a．