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取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中,加入5.0克研细的I2,再注入3cm3水,在45分钟内不断振荡,分批加入9~10cm3浓HCl,直到I2完全消失为止(整个反应过程保持在40℃以下)。
题目详情
取2.5克KClO 3 粉末置于冰水冷却的锥形瓶中,加入5.0克研细的I 2 ,再注入3cm 3 水,在45分钟内不断振荡,分批加入9~10cm 3 浓HCl,直到I 2 完全消失为止(整个反应过程保持在40℃以下)。将锥形瓶置于冰水中冷却,得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中,发现A有升华现象,用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测,试纸变蓝.接着把试管置于热水浴中,有黄绿色的气体生成,管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI,Na 2 S 2 O 3 ,H 2 S等溶液反应,均首先生成I 2 。 酸性的KMnO 4 可将A氧化,得到的反应产物是无色的溶液。 (1)写出A的化学式;写出上述制备A的配平的化学方程式。 (2)写出A受热分解的化学方程式。 (3)写出A和KI反应的化学方程式。 附:原子量 K 39.10;Cl 35.45;I 126.9;O 16.00 |
▼优质解答
答案和解析
(1)ICl 3 ,KClO 3 十I 2 +6HCl=2ICl 3 +KCl+3H 2 O (2)ICl 3 =ICl+Cl 2 (3)ICl 3 +3I - =2I 2 +3Cl |
M(KClO 3 )=122.55g·mol -1 ,M(I 2 )=253.8g·mol -1 n(KClO 3 )=0.0204mol,n(I 2 )=0.0197mol,n(KClO 3 ) n(I 2 )。橙黄色的晶体A 可以升华,A为分子晶体,A的化学式应为ICl n 。 生成A的反应物为:KClO 3 、I 2 、浓HCl,生成物为ICl n 和KCl。在ICl n 中I和Cl的氧化数分别为+n、-1。KClO 3 中Cl的氧化数降6,I 2 中I的氧化数升高n,根据氧化数的变化数相等,得:2n=6,n=3。A的化学式是ICl 3 。 (1)ICl 3 ,KClO 3 十I 2 +6HCl=2ICl 3 +KCl+3H 2 O (2)ICl 3 =ICl+Cl 2 (3)ICl 3 +3I - =2I 2 +3Cl |
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