有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克，跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36克/厘米3）恰好完全反应，放有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克，跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36克/厘

Question

有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克，跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36 克/厘米3）恰好完全反应，放有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克，跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36 克/厘米3）恰好完全反应，放出氢气8.96升（标准状况）。求： （1）锌片中含纯锌的质量分数。 （2）这种硫酸溶液中H+的物质的量浓度。 （3）被氧化成氧化锌的锌是几克。 （4）反应后将溶液加水至200毫升，求所得溶液的物质的量浓度。

Answer 1

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 , nH2=8.96/22.4=0.4mol, nZn=nH2=0.4mol mZn=0.4*65=26g w=26/26.81*100%=96.98% (2)mZnO=m-mZn=26.81-26=0.81g,nZnO=mZnO/MZnO=0.81/81=0.01mol ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O nH2SO4=nZn+nZnO=0.4+0.01=0.41mol cH2SO4=nH2SO4/VH2SO4=0.41/(82/1.36)*1000=6.8mol/L (3）被氧化成氧化锌的锌的质量m=(mZnO/81)*65=0.65g (4)反应后溶液为ZnSO4溶液，nZnSO4=nSO42-=nH2SO4=0.41mol cZnSO4=nZnSO4/V=0.41/200*1000=2.05mol/L 计算过程中的单位和简单文字说明自己补上。