铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是．（2）铁生锈的条件是，生活中防止铁生锈的方法有（写一种即可）．（3）高炉中以赤铁矿

Question

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是______．
（2）铁生锈的条件是______，生活中防止铁生锈的方法有______（写一种即可）．
（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是

Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂

（用化学方程式表示）．
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：______或______，写出其中一个反应的化学方程式______．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中   加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是______．

Answer 1

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是表面产生了致密的氧化膜保护铝．故答案为：表面产生了致密的氧化膜保护铝；
（2）金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈；防止铁制品生锈的常用措施：保持金属表面的洁净、干燥；在金属表面刷漆或在金属表面镀活泼金属等；
故答案为：铁与氧气、水同时接触；保持其表面的洁净、干燥；（或在金属表面刷漆或在金属表面镀活泼金属等）；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂．故答案为：Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂；
（4）①三者与盐酸反应的速度及情况不同：铜不会与盐酸反应，而或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈；
②由于氢前金属能与稀酸反应生成氢气，而活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属，所以可以先放入铁，则能生成氯化亚铁和氢气，再放入铜不能置换出铁，而后放入铝能置换出铁，所以可知三者的活动性是Al＞Fe＞Cu；也可先放入铜，不会与酸反应再放入铁能反应并生成氢气，最后放入铝则铝能置换出氯化亚铁中的铁，也可证明三者的活动性，据此方法与原理可知以下方案可完成三者金属活动性的顺序：Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可） Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可），其方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe），
③向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，说明固体中没有铁和铝，所以可知溶液中一定存在氯化铝和氯化亚铁；
故答案为：①铝片表面比铁片表面产生气泡快（或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈）；②Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可） Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可）；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe）；③FeCl₂、AlCl₃（或氯化亚铁、氯化铝）．