白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验分类废气白铜饰品成分的流程（部分反应物产物在图中已略去），已知溶液B中含有一种二价

Question

白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验分类废气白铜饰品成分的流程（部分反应物产物在图中已略去），已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，分析该流程，回答下列问题：

（1）A的成分为___；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___．
（2）B→C反应的化学方程式为___．
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性有强到弱的顺序是___．

Answer 1

根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质硫酸锌，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼．
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热液体飞溅；
（2）B→C反应是锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu．
故答案为：（1）Cu；搅拌，防止局部过热液体飞溅；（2）Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni；（3）Zn>Ni>Cu．