（2013•广西二模）已知25℃时0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱

Question

（2013•广西二模）已知25℃时0.1 mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中______（选填“甲”或“乙”）正确．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量的______（填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH₃COONH₄水溶液接近中性）．
A．固体CH₃COOK   B．固体CH₃COONH₄   C．氨气    D．固体NaHCO₃
若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下将 0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有______种离子．
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______．

Answer 1

（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol•L^-1醋酸中使pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明；CH₃COONH₄ 溶液为中性，所以加入固体CH₃COONH₄ 对原溶液的pH无影响，
故答案为：B；不变；
（2）①将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH₃COO^-+H⁺⇌CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺等离子，共5种，故答案为：5；
②根据物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
则n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006mol．