运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．（1）元素R在

Question

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L^-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是___．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为___．
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为___．
II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等．
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是___（填序号）
a．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃>Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃>H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似．
 ①羰基硫（COS）的电子式为：___．
 ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：

已知A是一种盐，则A的化学式为___；若气体a为单质，反应II的离子方程式为___．

Answer 1

I．（1）浓度均为0.01mol．L^-1溶液，X、R的最高价氧化物对应的水化物PH=2，X、R都为酸且为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物PH=12，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素，元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物为Na₂S₂，其电子式为：，含有离子键、非极性共价键，
故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）Z元素最高价氧化物对应水化物溶液为磷酸，磷酸为多元弱酸，可用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度，
故答案为：酸碱中和滴定；
II．（1）a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃>Na₂SO₄，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S>C，故a正确；
b．酸性：H₂SO₃>H₂CO₃，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S>C，故c正确；
故答案为：ac；
（2）①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为，
故答案为：；
②由图示可知生成正盐为Na₂S，由元素守恒可知，生成正盐还有Na₂CO₃，反应为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O，硫化钠与水反应生成S₂O₃^2-、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S^2-+5H₂O(△.)/()S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-，
故答案为：Na₂CO₃；2S^2-+5H₂O(△.)/()S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．