已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H是多少？写出推导过程．

Question

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1、-1411.0kJ•mol^-1和-1366.8kJ•mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H是多少？写出推导过程．

Answer 1

有题意可知：
氢气燃烧的热化学方程式为：①H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
    C₂H₄（g）燃烧的热化学方程式为：②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
   C₂H₅OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用盖斯定律②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案为：△H=-44.2kJ/mol．