（2014•鞍山一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存盒利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．（1）捕

Question

（2014•鞍山一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存盒利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）捕捉室内反应的化学方程式为______
（2）“反应、分离”发生的复分解反应的化学方程式为______
（3）下列说法正确的是______（填字母，不定项）
A．该方法的优点是没有能耗
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．该方法可减少碳排放
D．该生产过程中发生的反应涉及到四大基本反应类型中的三个．

Answer 1

（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）CaO和水反应生成氢氧化钙，其反应方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；然后氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，其反应方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；过滤；
（3）A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大；
因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放，故A正确；
B、在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故B错误；
氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，从而减少了碳的排放，C说法正确；
D、反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂属于化合反应；反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH属于复分解反应；在高温反应炉内是高温下分解碳酸钙，属于分解反应．综上所述，该生产过程中没有涉及到的反应是置换反应，D说法正确．
故选CD．