（12分）（1）Cu位于元素周期表第IB族，Cu2＋的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（3）胆矾Cu

Question

（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu ^{2 ＋} 的核外电子排布式为                 。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为         。

（3）胆矾CuSO ₄ ·5H ₂ O可写成[Cu(H ₂ O) ₄ ]SO ₄ H ₂ O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是       （填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp ³ 杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）Cu ₂ O的熔点比Cu ₂ S的             （填“高”或“低”），请解释原因             。
（5）配合物Ni(CO) ₄ 常温下为液态，易溶于CCl ₄ 、苯等有机溶剂。固态Ni(CO) ₄ 属于       晶体；基态Ni原子的电子占有      种能量不同的原子轨道
（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H ₂ 发生加成反应。如
①CH ₂ =CH ₂ 、②CH≡CH、③ 、④ 等，其中分子中C原子为SP ² 杂化的
有                   （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为              形。

Answer 1

（1） 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ 或 [Ar]3d ⁹ (1分)        （2） 4   (2分)   
（3）  ABD (1分) 
（4） 高 (1分)， 它们都是离子晶体，由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu ₂ O的熔点比Cu ₂ S的高(2分) 
（5）分子 (1分)，   7 (1分)
（6）①③④  (2分)，平面三角形(1分)。