常温下，向10ml0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（）A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH=5，此时

Question

常温下，向10ml 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在c（NH₄⁺）>c（R^-）、c（OH^-）>c（H⁺）

D. b～c任意点溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_w=1.0×10^-14

Answer 1

A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH₄R，铵根离子与R^-的水解程度相等，故B错误；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH>7，混合液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）>c（R^-），故C正确；
D．常温下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；
故选B．