将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是；（2）c点对应的溶液中

Question

将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：

（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是___；
（2）c点对应的溶液中，溶质是___；
（3）___（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．

Answer 1

向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以
（1）图中b→c线段对应CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量）所以溶质质量减小；
（2）c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠；
（3）通过分析图象中的数据可知，ab段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以ab段和bc段对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．
故答案为：（1）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量），所以溶质质量减小；
（2）硫酸钠；
（3）ab段和bc段．