有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度

Question

有关电离平衡的一些问题
1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?
2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度越大,为什么
3,稀释浓的溶液,为什么导电能力先增大后减小

Answer 1

(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!
浓度越大,越不利于水解.
(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱说明离子浓度小；进一步说明弱电解质的浓度小；浓度越小,溶液的电离程度越大!
(3)稀释浓的溶液,为什么导电能力先增大后减小---说法不妥!
应该说：向冰醋酸中加水导电能力先增大后减小!
向液氨中加水导电能力先增大后减小!
冰醋酸,液氨---共价合物的弱电解质,没有水开始不能电离所以不能导电,加点水开始电离,导电,直到最大值.在加水由于稀释作用,离子浓度减少,导电能力后减小!