在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次

Question

在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的数值为___，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）___．
（2）b的数值为___．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数、盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

Answer 1

数据处理如下

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8
反应前总质量	75	100	125	150	175	197.8
变化量	0	0	0	0	2.2	0

根据数据可以看出，前四次总质量不变，表示过程消耗盐酸，但是无气体生成，说明氢氧化钙有没变质的，而继续加入盐酸，在第五次中质量变化为2.2g，说明生成了二氧化碳，证明氢氧化钙变质了．结果就是氢氧化钙是部分变质的．
由于前四次都是总质量不变，所以a=125，b为2.2．
从第五次可以看出25g盐酸恰好反应生成2.2g二氧化碳．
所以设盐酸的质量分数为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                          44
               25gx                      2.2g
(73)/(44)=(25gx)/(2.2g)
 x=14.6%
由于100g盐酸和氢氧化钙恰好反应，则设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74               73
y                100g×14.6%
(74)/(73)=(y)/(100g×14.6%)
y=14.8g
样品中氢氧化钙的质量分数为(14.8g)/(19.8g)×100%≈74.7%
答案：（1）125；加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g-197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质．
（2）2.2．
（3）试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%、盐酸的质量分数14.6%