加热N2O5，按N2O5ƒN2O3+O2分解；N2O3又按N2O3ƒN2O+O2分解。在容积为1L的密闭容器中，4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气浓

Question

加热 N ₂ O ₅ ，按 N ₂ O ₅ ƒ N ₂ O ₃ + O ₂ 分解； N ₂ O ₃ 又按 N ₂ O ₃ ƒ N ₂ O + O ₂ 分解。在容积为 1L 的密闭容器中， 4mol N ₂ O ₅ 加热至 t ℃，达平衡时，氧气浓度为 4.5mol × L ^{- 1} 。 N ₂ O ₃ 的平衡浓度为 1.7mol × L ^{- 1} ，则 t ℃时 N ₂ O ₅ 的平衡浓度应为（　）

A ． 0.9mol × L ^{- 1} 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B ． 1.5mol × L ^{- 1}

C ． 2.38mol × L ^{- 1} 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D ． 2.88mol × L ^{- 1}

 

Answer 1

答案：A
解析：
设N2O5分解的浓度为xmol×L-1，在不考虑第二个平衡时，N2O3和O2的浓度均为xmol×L-1。可见第二个平衡产生的O2浓度为(4.5-x)mol×L-1，N2O3分解的浓度为(x-1.7)mol×L-1由第二个化学方程式知4.5-x=x-1.7得x=3.1mol×L-1，所以N2O5的平衡浓度为(4-3.1)mol×L-1=0.9mol×L-1。