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(2012•通州区一模)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息X构成有机物的主角,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气

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(2012•通州区一模)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 结构、性质等信息
X 构成有机物的主角,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体.
Y 短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质.
Z 与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性.
M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂.
请根据表中信息填写:
(1)X元素在周期表中的位置______;其气态氢化物的电子式______;
(2)工业上制取Y单质常用的方法是______;
(3)Y离子半径比Z离子的半径______(填“小”或“大”);
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨,写出反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

(5)Z的某种盐是常用的净水剂,用离子方程式表示其净水原理______;
(6)举出实例说明M的非金属性比X强(用化学方程式表示)______.
▼优质解答
答案和解析
X是构成有机物的主角,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体,二氧化碳和甲烷是造成温室效应的气体,所以X是C元素;
Y是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质,短周期中原子半径最大的元素是Na元素,所以Y是Na元素;
Z与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性,其最高价氧化物的水化物呈两性是Al元素,所以Z是Al元素;
M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,则该元素是Cl元素.
(1)X是C元素,C元素在周期表中处于第二周期第IVA族,碳的气态氢化物是甲烷,甲烷分子中碳氢原子之间以共价键相结合形成共价化合物,甲烷的电子式为:,故答案为:第二周期第ⅣA族;  
(2)钠是活泼金属,活泼金属一般采用电解其熔融盐的方法冶炼,故答案为:电解法;
(3)电子层数相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以钠离子半径比铝离子的半径大,
故答案为:大;
(4)铝和氧化铁能发生置换反应生成铁和氧化铝,该反应还叫铝热反应,反应方程式为:
2Al+Fe2O3 
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe,故答案为:2Al+Fe2O3 
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe;
(5)铝盐中,铝离子是弱根离子能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以能净水,其水解方程式为:
Al3++3H2O⇌Al (OH)3 (胶体)+3H+,故答案为:Al3++3H2O⇌Al (OH)3 (胶体)+3H+
(6)非金属的非金属性越强,则其最高价含氧酸的酸性越强,高氯酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水,根据强酸制取弱酸知,高氯酸的酸性比碳酸强,所以该反应能证明M的非金属性比X强,反应方程式 为:Na2CO3+2HClO4=2 NaClO4+CO2↑+H2O,故答案为:Na2CO3+2HClO4=2 NaClO4+CO2↑+H2O.
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