把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠混合物溶解在200毫升1mol/L盐酸中,完全反应后干燥的二氧化碳（STP）.然后加入400ml0.1mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀.再加40ml.1mol/L盐酸恰好吧溶液中

Question

把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠混合物溶解在200毫升1mol/L盐酸中,完全反应后干燥的二氧化碳（STP）.然后加入400ml0.1mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀.再加40ml.1mol/L盐酸恰好吧溶液中过量的碱完全中和.最后把所的沉淀分离出来,干燥后称得质量为1.48g.求混合物中三种化合物的质量百分组成（最好有详细的解题过程）

Answer 1

先加酸
NA2CO3 +2HCL = 2NA+ + CO2 +2CL- 式1
NAHCO3 + HCL = NA+ + CO2 + CL- 式2
应该酸过量,CO32-和HCO3-应该全部反应完,溶液呈酸性
干燥后,将生成的CO2除去
此时加碱,
H+ + OH- = H2O 式3
NA2SO4 + BA(OH)2 =2NA+ +BASO4 + 2OH- 式4
碱过量,再加HCL酸中和
H+ + OH- = H2O 式5
从后向前推理
C(H+)=0.04L*1MOL/L=0.04MOL
因为恰好中和,所以式5中,C(OH-)=0.04mol
加入的BA(OH)2的总量为0.4L*0.1mol/L=0.04MOL
C总(OH-)=O.O8mol
式3+式4中的(OH-)=0.08mol-0.04mol=0.04MOL
由于沉淀干燥后的质量为1.48g
BASO4 148g/mol 1.48g C(BASO4)=1.48g/(148g/mol)=0.01mol
通过式4,可以求出消耗的OH-的数量为 0.02mol,C(NA2SO4)=0.01MOL
m（NA2SO4）=1.42g
式3中消耗的OH-的数量为 0.02mol,通过式3,可求此阶段H+反应数量为0.02mol
第一次加酸的量为 0.2L*1mol/L=0.2mol
所以在式1和式2中,H+消耗的总量为0.2mol-0.02mol=0.18mol
因为条件不够,无法得出NA2CO3和NAHCO3的值
应该补充条件,最后溶液烘干后的质量和生成气体CO2在常温常压下的体积的