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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:D>C>B>AD.失电子能

题目详情
已知aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A. 原子半径:A>B>C>D
B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子半径:D>C>B>A
D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
▼优质解答
答案和解析
A.aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,则有:a-1=b-2=c+1=d+2,A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应有原子半径:A>B>D>C,故A错误;
B.由a-1=b-2=c+1=d+2可知,原子序数:b>a>c>d,故B正确;
C.aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,原子序数:b>a>c>d,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径:D>C>A>B,故C错误;
D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则失电子能力:A>B,得电子能力:D>C,故错误.
故选B.
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