常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­种微粒。（2）溶液中有两种微

Question

常温下将0.01molCH ₃ COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有 _{­­­­­­­­­­­­­­­­­­} ________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH ₃ COO ^- )+n(OH ^- )-n(H ⁺ )=_________mol。

Answer 1

（1）7   （2）CH ₃ COOH和CH ₃ COO ^-    （3）0.006

（1）醋酸钠溶液盐酸，发生反应CH ₃ COONa＋HCl=CH ₃ COOH＋NaCl。根据物质的量可知，醋酸钠过量，即溶液中含有0.006mol醋酸钠、0.004mol醋酸和0.004mol氯化钠。醋酸存在电离平衡，醋酸钠存在水解平衡，所以含有的微粒是CH ₃ COOH、H ₂ O、H ^＋ 、OH ^－ 、CH ₃ COO ^－ 、Na ^＋ 、Cl ^－ 共计是7种。
（2）根据原子守恒可知，CH ₃ COOH和CH ₃ COO ^－ 的物质的量之和一定等于0.01mol。
（3）根据电荷守恒可知n(CH ₃ COO ^- )+n(OH ^- )＋n(Cl ^- )=n(H ⁺ )＋n(Na ⁺ )，所以n(CH ₃ COO ^- )+n(OH ^- )－n(H ⁺ )=n(Na ⁺ )－n(Cl ^- )＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。