（2014•达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气g；（2）合金中铜的质量分数是；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保

Question

（2014•达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气______g；
（2）合金中铜的质量分数是______；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

（1）设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    2
y    z  100g×16.1%  x
(65)/(y)=(98)/(z)=(161)/(100g×16.1%)=(2)/(x)，
x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
故填：0.2．
（2）合金中铜的质量分数为：(10g−6.5g)/(10g)×100%=35%，
故填：35%．
（3）设稀硫酸的质量为m，
6.5g+m-0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：(9.8g)/(93.7g)×100%=10.5%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%．