将6g两种金属的混合物粉末投入一定量的稀盐酸中，产生0.2g氢气．则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）A.Fe、CuB.Mg、FeC.Ag、MgD.Zn、Mg

Question

将6g两种金属的混合物粉末投入一定量的稀盐酸中，产生0.2g氢气．则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）

A. Fe、Cu

B. Mg、Fe

C. Ag、Mg

D. Zn、Mg

Answer 1

方法一：根据与盐酸反应时铁、锌、镁都显+2，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量
需要金属铁的质量=0.2g÷(2)/(56)=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷(2)/(65)=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g÷(2)/(24)=2.4g；铜、银不与稀盐酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属只可能为金属：锌和铁、锌和镁、镁和银等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
方法二：根据与盐酸反应时铁、锌、镁分别呈+2、+2、+2价，而铁、锌、镁的相对原子质量分别为56、65、24，根据氢气质量=(金属的化合价)/(金属的相对原子质量)×金属质量，计算推测混合物中两种金属只可能为金属：锌和铁、锌和镁、镁和银等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
故选项为：B．