(Ⅰ)元素M的原子核内中子数比质子数多10.9g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3＋，同时置换出1.12LH2(标准状况)。(1)M元素的名称是，其相应的离子结构示意图为。(2)

Question

(Ⅰ)元素M的原子核内中子数比质子数多1 0.9 g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M^3＋，同时置换出1.12 L H₂(标准状况)。

(1)M元素的名称是________，其相应的离子结构示意图为________。

(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为______________________________，

反应中转移的电子数约为________个。

(Ⅱ)有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂。

(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为________。

(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的中子数之比为________。

(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为________。

(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为________。

Answer 1

【答案】(Ⅰ)(1)铝　

(2)2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑　6.02×10²²

(Ⅱ)(1)14∶15　(2)8∶7　(3)1∶1　(4)15∶14

【解析】(Ⅰ)(1)设M的相对原子质量为x，

2M＋6HCl===2MCl₃＋3H₂↑

2x                  67.2

0．9                1.12

1．12×2x＝67.2×0.9　x＝27

根据M原子核内中子数比质子数多1，可知M原子的质子数为13，为铝元素。(2)也可以根据“电子转移守恒法”；1.12 L H₂→0.05 mol H₂→0.1 mol e^－→0.9 g M为0.1/3 mol→M的相对原子质量为27→M为Al。

(Ⅱ)换算成气体的物质的量再进行比较。(1)假设均为1 g，它们的物质的量分别为1/30  mol、1/28  mol，所含质子的物质的量分别为(1/30)×14 mol，(1/28)×14 mol，显然质子数之比为(1/30)∶(1/28)＝14∶15。依次计算其他问题。