已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（）A.1.8×10-7mol•L-1B.1.0×10-5mol•L-1C.1.0×10-7mol•L-1D.1.8×10-9mol•L-1

Question

已知Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，则Mg（OH）₂在pH=12.00的NaOH溶液中Mg²⁺浓度为（　　）

A. 1.8×10^-7mol•L^-1

B. 1.0×10^-5 mol•L^-1

C. 1.0×10^-7 mol•L^-1

D. 1.8×10^-9 mol•L^-1

Answer 1

已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），则c（Mg²⁺）=(Ksp)/(c2(OH-))=(1.8×10-11)/((10-2)2)=1.8×10^-7mol/L，
故选A．