将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．9gD．10g

Question

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 0.125mol，原混合物的质量可能是（　　）

A．2g
B．4g
C．9g
D．10g

Answer 1

设要生成H₂ 0.125mol需要镁的质量为x则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24g            1mol
x             0.125mol
解得x=3g
设要生成H₂0.125mol需要锌的质量为y则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得y=8.125g
设要生成H₂ 0.125mol需要铝的质量为z则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得z=2.25g
所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
故选B．