下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验．（1）若因为反应中有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（2）该实验小组

Question

下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验．
（1）若因为反应中有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验 序号	起始温度t1/℃			终止温度 （t2）/℃	温差 （t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L^-1，NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L^-1，密度近似为1.00g•cm^-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1，则该反应的中和热为△H=___．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是___．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热的数值___（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

Answer 1

（1）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小；
故答案为：偏小；
（2）3次温度差分别为：6.6℃，6.7℃，6.8℃，数据均有效，温度差平均值为6.7℃，1.1mol•L^-1的NaOH溶液50mL与1.0mol•L^-1的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×1.0mol=0.05mol，溶液的质量为100ml×1.00g•cm^-3=100g，温度变化的值△T为6.7℃来计算，则生成0.05mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×6.7℃=2800.6J，即2.8006kJ，所以实验测得的中和热△H=-(2.8006kJ)/(0.05mol)=-56.0kJ/mol；
故答案为：-56.0kJ/mol；
（3）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，反应放出的热量偏低，测得的中和热的数值会偏低；
故答案为：偏小；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程；
（4）未用水洗涤温度计上的盐酸溶液，直接插到NaOH溶液中，因为会发生中和反应放热，所以△T偏大，但是△H为负，所以中和热偏小；
故答案为：偏小．