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t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.
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t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
设盐酸中氯化氢的质量为x,生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73 95 2
4.8g x y z
=
=
=
x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化镁溶液的质量:19g/25%=76g
盐酸溶液的质量:76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数:
×100%=20.4%
答:盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73 95 2
4.8g x y z
24 |
4.8g |
73 |
x |
95 |
y |
2 |
z |
x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化镁溶液的质量:19g/25%=76g
盐酸溶液的质量:76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数:
14.6g |
71.6g |
答:盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%.
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