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将0.195锌粉加入到20mL的0.1mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是我知道0.006=（5-x）x0.02x0.1，x=2为什么答案是M2+而不是（5-x），即M3+？
题目详情
将0.195锌粉加入到20mL的0.1mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
我知道0.006=（5-x）x0.02x0.1，x=2
为什么答案是M2+而不是（5-x），即M3+？
我知道0.006=（5-x）x0.02x0.1，x=2
为什么答案是M2+而不是（5-x），即M3+？
▼优质解答
答案和解析
0.195gzn----0.003mol----0.006mole-
0.02*0.1=0.002mol mo2 +
每个mo2 +得3个电子 从正五价降至正二价 即m2+
用你的方法是0.006=Xx0.02x0.1，x=3 为m2+
0.02*0.1=0.002mol mo2 +
每个mo2 +得3个电子 从正五价降至正二价 即m2+
用你的方法是0.006=Xx0.02x0.1，x=3 为m2+
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