我不明白的地方是化学平衡的改变对速率的影响比如：在恒容的状态下,有氢气和氮气合成氨的反应发生,向容器中充入Ne,化学反应速率不变,那么化学平衡就不变.但若向里面充入N2,化学速率增

Question

我不明白的地方是化学平衡的改变对速率的影响
比如：在恒容的状态下,有氢气和氮气合成氨的反应发生,向容器中充入Ne,化学反应速率不变,那么化学平衡就不变.
但若向里面充入N2,化学速率增大,
还有 若此反应是在恒压的条件下发生的,那么,再向里面充入Ne,化学速率减小,化学平衡为什么会变呢?
若充入N2,反应速率减小,那化学平衡又怎样改变呢?
说白了 化学反应速率和平衡到底什么关系?
特别是在压强改变时

Answer 1

化学反应速率和平衡是没有关系的.
化学反应速率指的是反应的速度,和催化剂,温度,浓度,压强（直接原因是浓度）等有关.
至于平衡,指的是反应的程度.
“在恒容的状态下,有氢气和氮气合成氨的反应发生,向容器中充入Ne,化学反应速率不变,那么化学平衡就不变.” 条件是恒容,也就是容器体积不变.那么充入的Ne气不参与反应.体积不变,氢气和氮气（也就是反应物）的量不变,则氢气和氮气（也就是反应物）的量浓度不变.
只要反应物的量浓度不变,反应速率就不会变,平衡也不变.
相反“若此反应是在恒压的条件下发生的,那么,再向里面充入Ne,化学速率减小,化学平衡为什么会变呢?” 恒压是指容器压强不变,那么此时充入Ne,为了使压强不变,容器体积就要增大.容器体积增大了,氢气和氮气（也就是反应物）的量不变,则氢气和氮气（也就是反应物）的量浓度减小.
只要反应物的量浓度减小,反应速率就减小,平衡常数也没原来大.
你看我以上说的内容,好像化学反应速率和平衡有关系,实际是没有的,这些都是巧合.主要看反应是吸热还是放热.
吸热的反应,恒容,若升高温度,则反应速率就增大,此时平衡正好向正方向移动,因为“加热”这个条件给它制造了反应优势.
相反放热的反应,恒容,若升高温度,则反应速率就增大,此时平衡却向反方向移动,因为“加热”这个条件给它的逆反应制造了反应优势.
希望能给你帮助.望采纳,谢谢.