取可燃物12.4克充分燃烧,测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克.请计算:1.该可燃物含有的元素各多少克?2.若可燃物的相对分子质量为62,试通过计算写出化学式.

Question

取可燃物12.4克充分燃烧,测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克.请计算:
1.该可燃物含有的元素各多少克?
2.若可燃物的相对分子质量为62,试通过计算写出化学式.

Answer 1

1.该可燃物含有的元素各多少克?
CO2中碳元素的质量为12/44×17.6g=4.8g
H2O中H元素质量为2/18×10.8g=1.2g
则原可燃物中氧的质量为12.4g-4.8g-1.2g=6.4g
2.若可燃物的相对分子质量为62,试通过计算写出化学式.
n（C）：n（O）：n（H）=4.8/12:6.4/16:1.2/1
=1：1：3
因为其相对分子质量为62
则CnH3nOn
所以12n+3n+16n=62
n=2
所以其化学式为C2H6O2