某可燃物13.8克在空气中完全燃烧后,生成了26.4克二氧化碳和16.2克水.求1.有多少克氧气参与了反应?2.该物质由哪些元素组成,各元素的质量比是多少?

Question

某可燃物13.8克在空气中完全燃烧后,生成了26.4克二氧化碳和16.2克水.求
1.有多少克氧气参与了反应?
2.该物质由哪些元素组成,各元素的质量比是多少?

Answer 1

这题真的不是很好写的,我还是写了,只是不够详细就是了.
你首先看看生成的co2和h2o的物质的量是多少n(h20)=0.9,n(co2)=0.6,你现在可以知道原来的可燃物不仅含有 c,h,还有别的物质,你可以看到生成物比原来的物质多19.8g.现在,除了c和h还有4.8g,那么就是o了,所以,就是19.8-4.8=15g就是参加反应的o了,所以,题目的答案就是:(1),有15g氧气参加了反应.
(2),该物质由c,h,o三种元素组成,质量比是:12:3:8了.
注:要用到质量守恒,物质的量守恒,原子守恒,这些是有机化学中最重要的几个守恒了.