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某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查):(1)装置A中反应的化学方程式是.(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时
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某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查):
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(1)装置A中反应的化学方程式是___.
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹.此操作的目的是___.
(3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中.向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是___.
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___性.
(5)装置D的作用是___.
(6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性.溶液为什么呈碱性呢?大家有两种不同的假设:①是生成的Na2SO3水解;②是氢氧化钠剩余.请设计实验方案证明哪种假设成立.可任选下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
(7)另一小组利用装置E进行实验:SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样.并向装置E中共注入V mL(已折算为标况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验.请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示)___.
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(1)装置A中反应的化学方程式是___.
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹.此操作的目的是___.
(3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中.向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是___.
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___性.
(5)装置D的作用是___.
(6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性.溶液为什么呈碱性呢?大家有两种不同的假设:①是生成的Na2SO3水解;②是氢氧化钠剩余.请设计实验方案证明哪种假设成立.可任选下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞 | 溶液变红 |
2 | ___ | ___ |
▼优质解答
答案和解析
(1)装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定,所以为了排除装置中空气,应该滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,
故答案为:排除装置中氧气对实验的干扰;
(3)向第1支试管中滴加适量氨水,氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀;氯气将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-,
故答案为:BaSO3;Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-;
(4)C中发生反应为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂,表现了氧化性,
故答案为:氧化;
(5)二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物,多余的气体不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:吸收SO2尾气,防止污染空气;
(6)取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞,溶液变成红色,然后向该溶液中然后加入足量的BaCl2溶液,溶液中产生白色沉淀,若最后红色褪去,则说明①正确,若红色不能褪去,则说明②正确,
(7)根据化合价变化得出二氧化硫与高锰酸钾的关系式:2MnO4-~5SO2,高锰酸钾的物质的量为:0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol,根据反应可知,空气中含有二氧化硫的物质的量为:5×10-5mol×
=1.25×10-4mol,标况下该二氧化硫的体积为:22.4L/mol×1.25×10-4mol=2.8×10-3L=2.8mL,
则该空气中SO2的体积分数为:
=
,
故答案为:
.
故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定,所以为了排除装置中空气,应该滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,
故答案为:排除装置中氧气对实验的干扰;
(3)向第1支试管中滴加适量氨水,氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀;氯气将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-,
故答案为:BaSO3;Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-;
(4)C中发生反应为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂,表现了氧化性,
故答案为:氧化;
(5)二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物,多余的气体不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:吸收SO2尾气,防止污染空气;
(6)取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞,溶液变成红色,然后向该溶液中然后加入足量的BaCl2溶液,溶液中产生白色沉淀,若最后红色褪去,则说明①正确,若红色不能褪去,则说明②正确,
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
2 | 然后加入足量的BaCl2溶液 | 溶液中产生白色沉淀,最后若红色褪去,则说明①正确;若红色不能褪去,则说明②正确 |
5 |
2 |
则该空气中SO2的体积分数为:
2.8mL |
VmL |
2.8 |
V |
故答案为:
2.8 |
V |
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