氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4克,在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解,反应结束后得到标况下的氢气4.48升,溶液的体积为200毫升,试求：（1）原混合物中铁粉的质量为多少?（2）反应后

Question

氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4克,在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解,反应结束后得到标况下的氢气4.48升,溶液的体积为200毫升,试求：
（1）原混合物中铁粉的质量为多少?
（2）反应后混合液中氯化铁的物质的量浓度.

Answer 1

（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 1 1
n 0.2 4.48/22.4
解得你=0.2mol
mFe=56x0.2=11.2g
（2）mFeO=7.2g=0.1mol
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
0.1mol 0.1mol
n(FeCl2)=0.3mol
c(FeCl2)=0.3/0.2=1.5mol/L