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某盐酸的密度为1.054g/cm^3,质量分数为10%.（1）求该盐酸物质的量是多少?（2）如果200ml该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成的气体在标况下的体积是多少?生成ZnCl2的物质的量是多少?
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某盐酸的密度为1.054g/cm^3,质量分数为10%.
（1）求该盐酸物质的量是多少?（2）如果200ml该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成的气体在标况下的体积是多少?生成ZnCl2的物质的量是多少?
（1）求该盐酸物质的量是多少?（2）如果200ml该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成的气体在标况下的体积是多少?生成ZnCl2的物质的量是多少?
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答案和解析
c=1000pw/36.5=1000*1.054*0.1/36.5=2.89 mol/L
n(HCl)=2.89*0.2=0.58 MOL
V(H2)=22.4*0.58/2=6.5L(标况）
n（氯化锌）=0.58/2=0.29 mol
n(HCl)=2.89*0.2=0.58 MOL
V(H2)=22.4*0.58/2=6.5L(标况）
n（氯化锌）=0.58/2=0.29 mol
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