某1.8克金属与足量稀盐反应标况下产生2.24L氢气.问什么金属请写出过程.

Question

某1.8克金属与足量稀盐反应标况下产生2.24L氢气.问什么金属
请写出过程.

Answer 1

2.24L氢气→0.1mol氢气→需要获得0.2mol电子→金属失去0.2mol电子
→若生成金属为+1价
则共有0.2mol该金属反应,其摩尔质量为1.8g/0.2mol=9g/mol
(为Be,省略.)
→若生成金属为+2价
则共有0.2/2=0.1mol该金属反应,其摩尔质量为1.8g/0.1mol=18g/mol
(无相应金属,省略.)
→若生成金属为+3价
则共有0.2/3=1/15mol该金属反应,其摩尔质量为1.8g/1/15mol=27g/mol
(为Al)
所以该金属为铝.